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太原氨水的性質有哪些？山西氨水廠家

1.氨水的揮發(fā)性：氨水易揮發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發(fā)率，且隨濃度的增大揮發(fā)量增加。

2.氨水的腐蝕性：思考著氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

3.氨水的弱堿性：氨水中存在以下化學平衡：

NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反應）

NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反應）

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和)相遇會產生白煙。

NH3+HCl===NH4Cl (白煙)

NH3+HNO3===NH4NO3 (白煙)

而遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。

工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。

SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O

(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3

4.氨水的不穩(wěn)定性：一水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分解而生成氨和水。

NH3·H2O===NH3↑+H2O

實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。

由于氨水具有揮發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

5.氨水的沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：

Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀微溶于過量氨水。

Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+

生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（紅褐色）

利用此性質，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。

6.氨水的絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發(fā)生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O

實驗室中用此反應配制銀氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O

可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OHˉ+4H2O

7.氨水的還原性：氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發(fā)生反應：

3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O

也可與KMnO4反應。